Помогите с химией, сдалась на задаче.
Вычислите массу серебра, полученную при взаимодействии 54 г глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра, если массовая доля выхода серебра 75%

C6H12O6 + Ag2O = C6H12O7 + 2Agn(C6H12O6 )= m/M=54/180=0.3 мольM(C6H12O6 )= 12*6+1*12+16*6=180Cоставляем пропорцию(C6H12O6 к Ag): 0,3 моль - х моль 1 моль   -  2 мольn(Ag)=x=0.6 мольm(Ag)=n*M=0.6*216=129.6 гM(Ag)= 2*108=216W(Ag)=m(вещества)/m(раствора)m(вещества)=W*m(раствора)=0,75*129,6=97,2 гОтвет: m(Ag)=97.2 гВроде так)