вычислите массу фосфорита содержащего 62% фосфата кальция, необходимого для получения 124 кг фосфора. Определите массу углерод, который будет израсходован для этой цели.

Ca3(PO4)2+3SiO2+5C=3CaSiO3+5CO+2Pn(P)=124*10^3/31=4 кмольn(C)/5=n(P)/2n(C)=n(P)*5/2=4*5/2=10 кмоль m(C)=10*10^3*12=120 кгn(Ca3(PO4)2/1=n(P)/2n(Ca3(PO4)2)=2 кмольm(Ca3(PO4)2)=2*10^3*310=620 кгmчист=620*0,62=384,4 кг