Задать вопрос Регистрация
Помочь другим

  • К 980 г 5%-го раствора серной кислоты прилили избыток раствора нитрата бария.Найдите массу выпавшего осадка.

Ответы 2

  • H2SO4+Ba(NO3)2 = 2HNO3+BaSO4↓

    1) m(H2SO4)=m(р-ра)*ω=980*0,05=49 грамм

    2) v(H2SO4)=m/M=49/98=0.5 моль

    3) v(BaSO4)=v(H2SO4)=0.5 моль

    4) m(BaSO4)=vM=0.5*233=116,5 грамм

    Ответ: 116,5 грамм

    • Автор:

      bosswebb
    • 5 лет назад
    • 0

  • H2SO4+Ba(NO3)2 = 2HNO3+BaSO4↓

    m(H2SO4)=m(р-ра)*ω=980*0,05=49 грамм

    v(H2SO4)=m/M=49/98=0.5 моль

    v(BaSO4)=v(H2SO4)=0.5 моль

    m(BaSO4)=vM=0.5*233=116,5 грамм

    116,5 грамм

  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Топ пользователей

Войти через Google

 или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years