№1..Дайте характеристику реакции по различным признакам N2+3H2-->2NH3 + Q
а) по числу и составу реагир. и образующ. веществ.
б) по обратимости
в) по агрегатному состоянию веществ
г) по наличию катализатора
д) по выделению или поглащению энергии
е) по процессам окисления восстановления
№2.. Уравняйте оскислит.-восстанов. реакцию методом электронного баланса
MnO2 + HCl= MnCl2 + Cl2 + H2O
№3.. В 735 г. 20% раствора серной кислоты растворили 30 л. аммиака. Расчитайте массу образовавшейся соли.

а) соединенияб) обратимаяв)гомогеннаяг)каталитическаяд)экзотермическаяе) о-в2)MnO2 + 4HCl= MnCl2 + Cl2 + 2H2OMn(+4)+2e=Mn(+2)  вос-я ок-ль2Cl(-)-2e=Cl2(0)    ок-я вос-ль3)n(H2SO4)= 735*0.20/98=1.5 мольH2SO4+2NH3=(NH4)2SO41 моль---2 мольn(NH3)=30:22.4=1.34 моль=n(NH4)HSO4H2SO4  в избытке, значит соль кислаяH2SO4+NH3=(NH4)HSO4             1 моль---1 мольm(NH4HSO4)=1.34*115=154.1 гMr(NH4HSO4)=115