срочно помогите пожалуйста...
Цинк массой 6,5 г растворили в избытке концентрированной серной кислоты. Выделившийся сероводород ,выход которого составил 80 % пропустили через избыток раствора меди(2) -сульфата .Определить массу выпарившегося осадка.

Уравнения которые нам пригодятся:4Zn + 5H2SO4 = 4ZnSO4 + H2S + 4H2OРассчитаем количество вещества цинка:n = m/M = 6,5г/65г/моль = 0,1 мольПо уравнению реакции:n(H2S) = 1/4n(Zn) = 0,025 мольС учетом 80% выхода:n = 0.025*0.8 = 0.02 мольCuSO4 + H2S = CuS(в осадок) + H2SO4По уравнению реакции:(CuS) = n(H2S) = 0,02 мольm(CuS) = n*M = 0,02 моль*96 г/моль = 1,92 грамма.Ответ: масса осадка 1,92 грамма