какова масса оксида магния образовавшегося при взаимодействии 35 г магния с кислородом?

2Mg + O2 = 2MgO1. Находим количество вещества магния, зная его массу и молярную массу:n(Mg) = m / M = 35 / 24 = 1.46 моль2. По уравнению реакции видно, что n(Mg) / n(MgO) = 2 / 2 (количества равны), значитn(MgO) = 1.46 моль3. Зная количество вещества оксида магния, находим его массу:m(MgO) = n * M = 1.46 * 40 = 58.4 г