При обработке избытком воды смеси гидрида и нитрида натрия образовалась газовая смесь с плотностью по воздуху 0,185. Какова массовая доля нитрида натрия в исходной смеси

M(смеси газов) = φ(H2)*М(H2) + φ(NH3)*М(NH3) =29*0,185=5,365 Пусть φ(Н2) = х моль, тогда φ(NH3) = 1- φ(Н2) = 1-x M(смеси газов) = x*2 + (1-x)*17 =5,365, отсюда х ≈ 0,776 Пусть газовой смеси образовалось 1 моль (22,4 л), тогда V(H2) = 0,776*22,4 = 17,4 л и V(NH3) = 0,224*22,4 = 5 л. Подставим объемы водорода и  аммиака в уравнения 1 и 2   Х г                          17,4 л       NaH + H2O =NaOH + H2 (1) 24 г/моль                    22,4 л,       отсюда Х=24*17,4/22,4 = 18,65 г   У г                                   5 л Na3N+ 3H2O = 3NaOH + NH3 (2)            83 г/моль                        22,4 л,   отсюда У= 5*83/22,4 = 18,53 m(Na3N) = 83*5/22,4  = 18,53 г            масса смеси будет равна     18,65 +18,53 = 37,17 w(Na3N) = 18,53/37,17 = 0,4985 (или 49,85%)