• 1. Составьте уравнения реакций, выполните их как  окислительно -восстановительные реакции или  реакции ионного обмена         а)КNO₃→ КNO₂+O₂         б)AgNO₃ +MgCl₂→2. Назовите аллотропные модификации фосфора  и  опишите свойства красного фосфора.3 . Задача . Прокалили 222г технического нитрата калия с массовой долей примесей 18%.Определите объём (н.у.) и число молекул выделившегося кислорода.4.Качественная реакция на растворимые фосфаты является:       а)нитрат натрия,     б)нитрат серебра     в)водород     г)гидроксид калия.

Ответы 1

  • 2KNO3=2KNO2+O2N(+5)+2e=N(+3)2O(-2)-4e=O2(0)N(+5) окислительO(-2) восстановитель2AgNO3+MgCl2=2AgCl+Mg(NO3)2Ag(+)+Cl(-)=AgClаллотропные модификации фосфора белый,черный,красный.Красный фосфор тяжелее белого и более устойчив. очень гигроскопичен, поэтому его хранят в закрытых сосудах. При сильном нагревании испаряется (сублимируется) приохлаждении паров образуется белый фосфор. большое практическое значение имеют соединения фосфора с хлором (синтез органических веществ) фосфор незаменим при производстве взрывчатых веществ и пиротехники.2KNO3=2KNO2+O2m(KNO3)чист=222*0,82=182,04 гn(KNO3)=182,04/101=1,8 мольn(O2)=0,9 мольV(O2)=0,9*22,4=20,16 лN(O2)=0,9*6,022*10^23=5,4198*10^23 молекулответ б
    • Автор:

      santiago6
    • 5 лет назад
    • 0
  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years