ЗАДАНИЕ 1 
Напишите уравнения реакций для переходов: 
С---1---СH4----2----CO2-----3----CaCO3----4----CaCl2-----5-----CaCO3. 
Превращение 1 рассмотрите в свете ОВР, 4-в свете ТЭД. 

ЗАДАНИЕ 3 
В схеме ОВР расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите 
окислитель и восстановитель: 
Cu+HNO3(разб.)----Cu(NO3)2+NO+H2O. 
 
ЗАДАНИЕ 4 
К раствору,содержащему 16 г. сульфата меди (II), 
прибавили 12 г. железных опилок. Какая масса меди выделилась при этом? 

С+2H2=CH4C(0)+4e=C(-4)H2(0)-2e=2H(+)C(0) окислительH2 восстановительCH4+2O2=CO2+2H2OCO2+CaO=CaCO3CaCO3+2HCl=CaCL2+H2O+CO22H(+)+CO3(2-)=H2O+CO2CaCL2+H2CO3=CaCO2+2HCl3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2ON(+5)+3e=N(+2)Cu(0)-2e=Cu(+2)N(+5) окислительCu(0) восстановительFe+CuSO4=FeSO4+Cun(Fe)=12/56=0,214 мольn(CuSO4)=16/160=0,1 мольn(CuSO4)=n(FeSO4)m(FeSO4)=0,1*152=15,2 г