помогите пожалуйста с задачей : вычислить массу оксида магния образующегося при обжиге карбоната магния массой 90 г содержащего 15% примесей

Дано:                          решение:2Mg+O2=2MgO

m(MgCO3)-90г                    w(комп.)=m(комп):m(см)    

w(прим.)=1,5                             m(комп)=m(см)*w(комп)

m(MgO)-?                                     w(комп)=1-1,5=-0,5

                                                  m(комп)=90*(-0,5)=-45г

                                                 n=m:M

                                                  n(O2)=-45:16=-2,81моль

                                                  n(MgO)=2:2 n(O)=-2,81моль

                                                   m=M*n                   M(MgO)=24+16=40г/моль

                                                 m(MgO)=-2,81*40=-112,4г