Спасите пожалуйста! Вопрос почти жизни и смерти! 

1) Вычислите массу и объем углекислого газа, который необходимо пропустить через раствор гидроксида натрия чтобы получить:

а) карбонат натрия массой 26,5 г

б) гидрокарбонат натрия массой 21 г

2) Напишите уравнение реакции, с помощью которых можно осуществить цепочки превращение веществ: 

Уголь -> сероуглерод -> углекислый газ -> карбонат аммония -> углекислый газ -> метан -> тетрахлорметан. 

Заранее очень благодарна!!! 

1)а) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2On(Na2CO3)=26,5\106=0,25 мольn(CO2)=n(Na2CO3)=0,25 мольm(CO2)=44*0,25=11 гv(CO2)=22,4*0,25=5,6 лб) CO2+NaOH=NaHCO3n(NaHCO3)=21\84=0,25 мольn(CO2)=n(NaHCO3)=0,25 мольm(CO2)=11 гv(CO2)=5,6 л2) C+2S= t=1000 градусов = CS2CS2+ 2H2O= t=150 градусов = CO2 + 2 H2S2NH3+ CO2 + H2O=(NH4)2CO3(NH4)2CO3= t = 2NH3 + CO2 + H2OКак из СО2 получить метан, я не знаю :сCH4+2Сl2= t = CCl4+2H2