помогите , химия 9 класс Сколько граммов кремния было получено при нагревании смеси, состоящей из 240 г угля и 660 г оксида кремния , если выход продуктов реакции составляет 80% от теоретически возможного?

C + SiO2 = CO2 + SiM(C)=12г/моль, m=12гM(SiO2)=60г/моль, m=60гНайдем, какое из веществ находится в недостатке. Для этого возьмем C за х. х/12=660/60х=132, т.к. по условию дано 240, а надо 132, то Углерод находится в избытке, а массу кремния мы будем находить из отношения с оксидом кремния.M(Si)=28г/моль, m=28г660/60=х/28х=308г.308г - 100%х г - 80%х=246, 4г