При прокаливании смеси серы с 44,8 г металла в
бескислородной атмосфере образуется сульфид двухвалентного металла. При
растворении продуктов реакции в избытке соляной кислоты выделяется газ Х и
остаётся 12,8 г нерастворимого вещества, при сжигании которого в избытке
кислорода получают газ Y.  Количественное
взаимодействие газа Х с газом Y приводит к образованию 38,4 г простого вещества
(причём на 1 моль газа Y образуется 3 моль простого вещества). Чему равна
масса серы (г), содержащейся в исходной смеси веществ? 

Me+S=MeSMeS+2HCL=MeCL2+H2S  H2S-x2H2S+3O2=2SO2+2H2O   SO2-Y2H2S+SO2=3S+2H2O  m(S)=38.4г1мольSO2- 3мольSn(S)=38.4:32=1.2мольn(SO2)=1.2:3=0.4мольn(SO2)=n(H2S)=n(MeS)=n(Me)=n(S)=0.4M(Me)=44.8:0.4=112 это кадмий-Cd m(S)=0.4*32=12.8 г