к раствору, содержащему 51 г AgNO3 прибавили MgCL2 массой 19 г. Рассчитать массу образовавшегося осадка хлорида серебра,а также определить ,какое вещество осталось в избытке ,после окончания реакции?

  51 г          19 г         Х г 2AgNO3 + MgCl2 = 2AgCl↓ + Mg(NO3)2   340 г         95 г        287 гНайдем какое вещество нитрат серебра или хлорид магния находится в избытке. Для этого одно из веществ примем за икс, например, нитрат серебра тогда:Х г / 340 г = 19 г / 95 г 19 г х 340 г / 95 г = 68 гЗначит нитрат серебра взят в недостатке, так как его по условию задачи меньше - 51 г. По нему и ведем расчет выпавшего осадка, так как расчет ведут по недостатку. 19 г / 95 г = Х г / 287 гm(AgCl) = 19 г х 287 г / 95 г = 57,4гКакое вещество осталось в избытке после реакции не знаю, если честно...