какой объем водорода потребуется для реакции с 5.6 г оксида кальция?Какая масса металла при этом получится?!

Дано:m(CaO)=5,6гРешение:CaO    +  H2=    Ca+H2O1моль  1моль  1мольn(CaO)=m(CaO)/M(CaO)=5,6г/56г/моль=0,1мольn(CaO)=n(Ca)=n(H2)=0,1мольV(H2)=n(H2)*Vm=0,1моль*22,4л/моль=2,24лm(Ca)=n(Ca)*M(Ca)=0,1моль*40г/моль=4г