При взаемодействии углекислого газа массой 22г и гидроксиду кальция массой 148г за условием, что выход продукта реакции составляет 96% от теоретично возможного, образовался осадок массой -?

если осадок, значит реакция: Ca(OH)2 + CO2 =>  CaCO3 + H2O1) найдем молярные массы веществM(CO2)= 12+2*16=44 г/моль M(Ca(OH)2) = 40+2*16 + 2*1 =74 г/моль M(CaCO3) = 40+12 + 3*16 =100 г/моль 2) Найдем количество вещества известных веществ по формуле: n=m/Mn(CO2) = 22/44= 0,5 моль n(Ca(OH)2) = 148 / 74  = 0,5 моль так как реакция идет 1:1, значит избытка ,недостатка нет. расчет ведем ПО ЛЮБОМУ веществу.3)  по реакции из 1 моль CO2 ( Ca(OH)2) образуется 1 моль осадка CaCO3 значит количество вещества  CaCO3 тоже равно 0,5 моль 4) найдем массу ТЕОРЕТИЧЕСКИ осадка по формуле: m= n*M m теорет  CaCO3 = 0,5  * 100 = 50 г5) зная выход в % от теоретически возможного найдем массу практически по формуле: m практ = (m теорет * W) / 100% m практ CaCO3 = ( 50г * 96% ) / 100% = 48 г ответ: образовался осадок массой 48 г