1)определите массовую долю кремния в силикате кальция

2)уравнять схему методом электронного баланса

Cl2 + 2FeCl2=2FeCl3

3)Какой объем воздуха потребуется для сжигания 50 г фосфора,содержащего 20% примесей.

2) Cl2 + 2FeCl2 = 2FeCl3Cl 0 ==> Cl -1  (+1 e) Ок-ль, в-еFe +2 ==> Fe +3 (-1 e) В-ль, ок-е

ИМХО: 1) CaSiO₃ W(Si) = (n*Ar)/Mr *100%W(Si) = (1*28)/116 *100%W(Si) = 0,24 *100%W(Si) = 24%2) Cl₂↑ + FeCl₂ = FeCl₃Cl₂°  + 2e⁻ =  2Cl¹⁻  |  1  |    Cl₂°  - окислитель Fe²⁺ -  e⁻  =   Fe³⁺    |  2  |    Fe²⁺ - восстановительCl₂↑ + 2FeCl₂ = 2FeCl₃3) Дано:m(P) = 50гw(прим) = 20% = 0,2Найти:V(O₂↑) = ?Решение:4P + 5O₂↑ = 2P₂O₅w = m(в-ва)/m(р-ра)m(прим) = w(прим)*m(P)m(прим) = 0,2*50m(прим) = 25 грm(P чистого) = 50 - 25 = 25 грn(P чистого) = 25/31 = 0,8 моль4n(P) = 5n(O₂↑)4*0,8/5 = n(O₂↑)n(O₂↑) = 0,64 мольV = n*VrV(O₂↑) = 0,64*22,4V(O₂↑) = 14,34 лОтвет: 14,34 л