Задача 1. 
Сколько меди в(г) восстановилось при взаимодействии 24г оксида меди(2) с аммиаком, если реакция протекает в соответствии со следующим уравнением: 3CuO + 2NH3 -> 3Cu + N2+ 3H2O
Задача 2. Аммиак объемом 4л подвергли каталитическому окислением водородом. Сколько и какого оксида азота (в л) образовалось? 

Дано:m(CuO)=24гнайти m(Cu)решение:3СuO+2NH3=3Cu+N2+3H2O3моль            3мольn(CuO)=m(CuO)/M(CuO)=24г/80г/моль=0,3мольn(CuO)=n(Cu)=0,3мольm(Cu)=n(Cu)*M(Cu)=0,3моль*64г/моль=19,2гвторая задача случайно не с кислородом???

Там кстати во второй задаче не водород, а кислород))Решение смотри во вложении))))))))))