При взаимодействии фосфора массой 6.2 гр. с хлоридом был получен пентахлорид фосфора(PCL5) массой 12г.

Найти массовую долю выхода продукта реакции от теоритически возможного.

 

Найти:W выхода (PCl5) - ?Дано: m (P) = 6,2 гM (P) = 31 г/моль M (PCl5) = 208,5 г/мольm практ. (PCl5) = 12 г  Решение: 2P + 5Cl2 = 2PCl5 1. n (P) = m/M = 6,2/31 = 0,2 моль2. n (PCl5) = n (P) = 0,2 моль3. m теор. (PCl5) = n х M = 0,2 х 208,5 г 4. W выхода (PCl5) = m практ. / m теор. = 12 / 208,5 = 0,058 (5,8 %) 

  2P+5CI2=2PCI5

1.n(P)=6,2 г / 31 г/моль=0,2 моль

2. по уравнению : 

  0,2 моль / 2 моль=x моль /2 моль

значит, n(PCI5)=0,2 моль

3.m(PCI5)=0,2 моль * 208,5 г/моль=41,7 г

 !нашли масу теоретическую

4.чтобы найти массовую долю выхода продукта реакции от теоретически возможно нужно : массу практическую (дана в условии) разделить на массу теоретическую (ту,что нашли по уравнению) и умножить на 100 %

w(PCI5)=12 г /41,7 г *100 %=29 %