рассчитать массу оксида кальция и объем кислорода, необходимого для сжигания 400г. кальция

2Ca+O2=2CaOM(Ca)=40 г/моль*2=80получаем отношение:400/80=х/22.4х=112лM(СaO)=56 г/моль*2=112400/80=х/112х=560гОтвет: V(O2)=112л, m(CaO)=560г

Задача вообще лёгкая.Сначала уравнение:2Ca  + O2 = 2CaO2   (для того, чтобы найти массу оксида - сначала найдём кол-во кальция)n(Ca) = m(Ca) ÷ M(Ca) = 400г ÷ 40г/моль = 10мольM(Ca) = 40г/моль 10 ÷ 2 = x ÷ 2x = 10моль = n(CaO) m(CaO) = n(CaO) · M(CaO) = 10моль · 56г/моль = 560гM(CaO )= 40 + 16 = 56г/моль 10 ÷ 2 = x ÷ 1x = 5моль = n(O2)V(O2) = 22.4 · n(O2) = 22.4л/моль · 5моль = 112лОтвет: m(CaO)=560г, V(O2)=112л.