Помогите пожалуйства решить задачу до 9 вечера))

140г гашёной извести - Са(ОН)2 взаимодействует с N кислотой. Какая соль и сколько её получится? 
Вот формула: Са(ОН)2+НNО3=________
Объясните пожалуйста как решить 

 

Са(ОН)2 + 2НNО3 = Сa(NO3)2 + 2H2O

1 моль                         1моль

1,89 моль                    х моль 

1. Находим количество вещества, масса которого известна:

n (Ca(OH)2) = m (Ca(OH)2) / M (Ca(OH)2) = 140 / 74 =  1,89 моль 

2. Находим по уравнению реакции количество вещества соли (нитрата кальция):

n (Ca(NO3)2) = 1,89 моль (так как по уравнению перед гидроксидом кальция и перед нитратом кальция одинаковые коэффициенты)

3. Находим массу нитрата кальция: 

m (Ca(NO3)2) =  n (Ca(NO3)2) х  M (Ca(NO3)2) = 1,89 х 164 = 310 г