Подберите коэффициенты методом электронного баланса для данного уравнения

НNО3+Mg -> Mg(NO3)2+N2+H2O

Сомневаюсь, чтобы при взаимодействии магния с разбавленной HNO3 выделялся NO2.В зависимости от степени разбавления может образоваться N2O, N2 или NH4NO3. 4Mg + 10HNO3(разб.) = 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O Mg(0) -2e- ---> Mg(2+) I 4 2N(+5) + 8e- ---> N2(+1) I 1

5Mg + 12HNO3 (разб.)= 5Mg(NO3)2 + N2 + 6H2O Mg(0) -2e- ---> Mg(2+) I 5 2N(+5) + 10e- ---> N2(0) I 1

4Mg + 10HNO3(оч.разб.) = 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O Mg(0) -2e- ---> Mg(2+) I 4 N(+5) + 8e- ---> N(-3) I 1