Подберите коэффициенты к уравнениям окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронно-ионного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления в восстановления:
[tex]Na_{2}SO_{3} + H_{2}SO_{4} -> Na_{2}SO_{4} + S + H_{2}O[/tex]

Na2SO3 + H2SO4 ---> Na2SO4 + S + H2OSO₃²⁻ + H₂O   -  2e  => SO₄²⁻  + 2H⁺   |   2    4  |  2    восстановитель, окислениеSO₃²⁻ + 6H⁺   + 4 e =>   S° + 3H₂O     |   4     2 |   1   окислитель, восстановлениесуммируем полуреакции, первую умножаем на 2, вторую на 12SO₃²⁻ + 2H₂O  + SO₃²⁻  + 6H⁺  => 2SO₄²⁻ + 4H⁺ + S° + 3H₂Oсокращаем подобные 2SO₃²⁻   + SO₃²⁻  + 2H⁺  => 2SO₄²⁻ + S° + H₂Oдописываем недостающие ионы  3Na2SO3 + H2SO4 => 3Na2SO4 + S + H2O