• на раствор, содержащий 34г нитрата серебра, подействовали раствором хлорида натрия. Вычислить массу осадка образовавшегося при этом

Ответы 2

  • AgNO3+NaCl=AgCl(выпад.в осад.)+NaNO3m(AgNO3)=34 гM(AgNO3)=108+48+14=170 г/мольm(AgNO3)=M*v=170 г/моль*1 моль=170 г/мольM(AgCl)=108+35,5=143,5 г/мольm(AgCl)=M*v=143,5г/моль*1 моль=143,5 гОтвет:143,5 г.
  • AgNO3 + NaCl ---> AgCl + NaNO3AgCl - белый творожистый осадокn(AgNO3) = 34 г / 170 = 0,2 мольn(AgNO3) = n(AgCl) = 0,2 мольm(AgCl) = 0,2 моль * 143,5 г  / моль = 28,7 гОтвет: 28,7 г
    • Автор:

      damien250
    • 6 лет назад
    • 0
  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years