Объем водорода, выделившегося при взаимодействии 1,3 г цинка с избытком соляной кислоты, равен

Дано: m(Zn) = 1,3 гНайти:V(H2) - ?Решение:0,02                         xZn + 2HCl = ZnCl2 + H2  1                            11) n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 1,3 / 65 = 0,02 моль2) n(H2) = n(Zn) = 0,02 моль3) V(H2) = n(H2) x Vn(H2) = 0,02 x 22,4 = 0,448 л

Zn+2HCl=ZnCl2+ H2найдем кол-во вещ-ва цинка: u=m/Mu(Zn)=1,3/65=0,02 мольпо уравнению: u(H2)=u(Zn)=0,02 мольнайдем объем водорода: V=u*Vm, где Vm=22,4 л/мольV(H2)=0,02*22,4=0,448 лответ:V(H2)=0,448 л.