Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом
полуреакций:
1) KMnO4 + NaNO2 + Ва(ОН)2 → BaMnO4 + NaNO3 +KOH + Н2О;
2) Co(NO3)2 → Со2О3 + NO2 + О2;
3) Bi2S3 + HNO3→Bi(NO3)3 + NO + S + H2O.

1) 2KMnO4 + NaNO2 + Ba(OH)2 -> BaMnO4 + NaNO3 + 2KOH + H2O    1. MnO4[-] -> MnO4[2-]        MnO4[-] + 1e -> MnO4[-2]    2. NO2[-] -> NO3[-]        NO2[-] + 2OH[-] - 2e -> NO3[-] + H2O    3. MnO4[-] + 1e -> MnO4[-2]                  | 2 - восстанавливается, окислитель        NO2[-] + 2OH[-] - 2e -> NO3[-] + H2O | 1 - окисляется, восстановитель    4. 2MnO4[-] + NO2[-] + 2OH[-] -> 2MnO4[2-] + NO3[-] + H2O2) 4Co(NO3)2 -> 2Co2O3 + 8NO2 + O2    Co[+2] - 1e -> Co[+3] | 1 окисляется, восстановитель    N[+5] + 1e -> N[+4]    | 1 восстанавливается, окислитель3) Bi2S3 + 8HNO3 -> 2Bi(NO3)2 + 4NO + 3S + 4H2O    1. NO3[-] -> NO       NO3[-] + 4H[+] -> NO + 2H2O       NO3[-] + 4H[+] + 3e -> NO + 2H2O    2. S[-2] - 2e -> S[0]    3. NO3[-] + 4H[+] + 3e -> NO + 2H2O | 2 восстанавливается, окислитель        S[-2] - 2e -> S[0]                           | 3 окисляется, восстановитель    4. 2NO3[-] + 8H[+] + 3S[-2] -> 2NO + 4H2O + 3S[0]Прошу вас.