Какую массу оксида алюминия можно получить при разложении

46,8г гидроксида алюминия?

                           2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O

n(Al(OH)3) = 46,8 / 78 = 0,6 мольn(Al(OH)3) : n(Al2O3) = 2:1n(Al2O3) = 0,3 мольm (Al2O3) = 0,3 х 102 = 30,6гОтвет: 30,6 г

2Al(OH)3 ----> Al2O3 + 3H2On(Al(OH)3) = 46,8 г / 78 г / моль = 0,6 мольn(Al2O3) = 0,6 моль / 2 = 0,3 мольm(Al2O3) = 0,3 моль * 102 г / моль = 30,6 гОтвет: 30,6 г