Напишите уравнения диссоциации азотной и
серной кислот. Что общего у этих кислот? В чем различие? На примере азотной
кислоты приведите уравнения реакций, характеризующие химические свойства
кислот. Назовите типы приведенных реакций. Напишите их в молекулярном и ионном
(полном и сокращенном) виде.

Водный раствор хлорида аммония имеет, кислую
среду (рН <7). Почему? Ответ подтвердите уравнениями молекулярными и ионными
(полными и сокращенными) соответствующих реакций.

1)HNO3 --> H(+) + NO3(-)H2SO4I) H2SO4 --> H(+) + HSO4(-)II) HSO4(-) --> H(+) + SO4(-2)Общего - сильные электролиты, в растворе полностью диссоциируют на ионы.Различие - одна диссоциирует в одну ступень, другая в 2 ступени, так как двухосновная. На примере азотной кислоты трудно привести примеры свойств, потому что она обладает особыми свойствами. И продукты реакции у неё будут другими, чем у остальных кислот. Ну попробую, напишу общие с другими кислотами:1) диссоциация - уравнение напишешь2) с основными оксидами:CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O - реакция обменаCaO + 2H(+) + 2NO3(-) = Ca(+2) + 2NO3(-) + H2OCaO + 2H(+) = Ca(+2) + H2O3) c основаниями:Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O - реакция обменаFe(OH)3 + 3H(+) + 3NO3(-) = Fe(+3) + 3NO3(-) + 3H2OFe(OH)3 + 3H(+) = Fe(+3) + 3H2O4) c солями слабых  и летучих кислот:Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2 + H2O - реакция обмена2Na(+) + CO3(-2) + 2H(+) + 2NO3(-) = 2Na(+) + 2NO3(-) + CO2 + H2OCO3(-2) + 2H(+) = CO2 + H2O2)Водный раствор хлорида аммония имеет кислую среду вследствие гидролиза:NH4Cl + H2O = NH4OH + HCl NH4(+) + Cl(-) + H2O = NH4(+) + OH(-) + H(+) + Cl(-)H2O = H(+) + OH(-)