основные законы химии

Основные законы химииЗакон сохранения массы (М. Ломоносов, 1748; А. Лавуазье, 1789): масса всех веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе всех продуктов реакции.Периодический закон (Д. Менделеев, 1869): свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра элемента.Существует ряд частных законов химии, которые имеют ограниченную область применимости.Закон постоянства состава (Ж. Пруст, 1808): все индивидуальные вещества имеют постоянный качественный и количественный состав, независимо от способа их получения.Известны соединения переменного состава, для которых закон Пруста несправедлив, например сверхпроводники общей формулы YBa2CU3O7-xРешающую роль в доказательстве существования атомов и молекул сыграли газовые законы.Закон объемных отношений (Ж. Гей-Люссак, 1808): объемы газов, вступающих в реакцию, а также объемы газообразных продуктов реакции относятся друг к другу как небольшие целые числа.Закон Авогадро: в равных объемах любых газов при постоянных температуре и давлении содержится одинаковое число молекул.Закон Авогадро является следствием уравнения Клапейрона—Менделеева:PV = VRT,илиPV = (m/М) • RT,где Р — давление газа, V— его объем, V — количество газа (в молях), R — универсальная газовая по¬стоянная, Т — абсолютная температура, m — его молярная масса.Численное значение R зависит от размерности давления (объем газов, как правило, выражают в литрах). Если [Р] = кПа, то R = 8,314Дж /(моль • К); если [Р] = атм, то R = 0,082 л • атм/(моль •  К).Нормальные условия для газов:Р0= 101,325 кПа = 1 атм, Т0=  273,15 К = 0 °С.При нормальных условиях объем одного моля газа равен:VM = RT0/P0= 22,4 л/моль.Количество газа при нормальных условиях рас-считывают по формуле:V = V(л)/Vm= V/22,4.При произвольных условиях количество газа рассчитывают по уравнению Клапейрона—МенделееваV = PV/(RT).Плотность газов прямо пропорциональна их мо-лярной массе при заданных давлении и температуре:р = m/V = PM/(RT) = (P/RT) • М.Относительная плотность газов показывает, во сколько раз один газ тяжелее другого. Плотность газа В по газу А определяется следующим образом:DA(B) = р(В)/р(А) = М(В)/М(А).Средняя молярная масса смеси п газов равна общей массе смеси, деленной на общее число молей