1) рассчитайте,какое кол-во вещества алюминия растворили в соляной
кислоте,если при этом выделилось 33.6 л водорода(н.у.). Вторым
продуктом реакции является хлорид алюминия.

 2)какая масса азотной кислоты потребуется для растворения 11.76г
гидроксида меди(II),если продуктами реакции являются нитрат меди(II) и
вода?



3) какие массы соли и воды образуются при взаимодействии 400 г. 7,3% раствора соляной кислоты с оксидом цинка?

1)      х моль                       33,6л           2Al+6HCl=2AlCl3+3H2            2моль                     67,2лх=2*33,6/67,2=1 моль       11.76г    хг2) Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O   98г            126гх=11,76*126/98=15,12г              29.2г   хг   уг3)ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O             73г     136г   18гmв-ва=mр-ра*ω/100%=400*7,3*100;=29,2х=29,2*136/73=54,4гу=29,2*18/73=7,2г

Ответ во вложении)надеюсь видно)