В результате реакции 60 процентного раствора азотной кислоты с серебром выделилось 4,48 мл оксида азота(4). Вычислите массу израсходованного раствора азотной кислоты

 

                                    4,48 мл2HNO3 + Ag = AgNO3 + NO2 + H2O  126 г                           22,4 млПод уравнением пишем, что известно по уравнению:m = M x nm(HNO3) = 63 г/моль х 2 моль = 126 гНайдем массу кислоты:m(HNO3) = 4,48 мл х 126 г / 22,4 мл = 25,2 гТеперь найдем массу раствора кислоты:ω = m(в-ва) х 100% / m( р-ра) m( р-ра) = m(в-ва) х 100% / ωm(р-раHNO3) = 25,2 г х 100% / 60% = 42 г