помогите, пожалуйста, кому не трудно)))
в водном растворе массой 294 г с массовой долей H2SO 5% растворили SO3. На полную нейтрализацию полученного раствора затратили раствор щелочи массой 1422 г. в растворе после нейтрализации массовая доля K2SO4 равна 4.5%. укажите массу растворенного SO3

Определим массу серной кислоты в растворе:ω = m(в-ва) х 100% / m( р-ра) m(в-ва) = ω х  m( р-ра) / 100%  m( H2SO4)=  5% х 294г /100% = 14,7 г         Найдем химическое количество серной кислоты:    m = M x n n = m / M                  n ( H2SO4)= 14,7 г /  98 г/моль = 0, 15 моль.                                При растворении  SO3 в водном растворе серной кислоты оксид  серы   ( VI) взаимодействует с водой  раствора  с образованием дополнительной пор­ции серной кислоты: х моль          х мольSO3 + Н2O = Н2SO4. 1моль           1 моль Видим, что при растворении х моль SO3 образуется х моль Н2SO4, таким образом, общее химическое количество серной кислоты после растворения SОз равна (0,15 +х) моль.Запишем уравнение нейтрализации серной кислоты раствором  гидроксида калия :(0,15 + х) моль                 (0,15 + х) моль    Н2SO4     +     2КОН    =    К2SO4     +    2Н2O.       1моль                               1 моль Из этого уравнения следует, что если в реакцию вступило (0,15 + х) моль серной кислоты, то при этом образовалось (0,15 + х) моль  сульфата калия. Составим выражение для массовой доли сульфата калия в ко­нечном растворе. М(К2SO4) = 174 г/моль;     m(К2SO4) = n(К2SO4) • М(К2SO4) = (0,15 + х) •174 = 26,1 + 174х;      m( конечного р-ра  К2SO 4) = m (р-ра Н2SO4)+ m (SO3)+ m(р-ра КОН);     М(SOз) = 80 г/моль,  m(SO3) = n(SO3) • М(SO3) = х моль • 80 г/моль = 80 х гm(конечного р-ра К2SO4) = 294 + 80х + 1422 = 1716 + 80х;    ω = m(в-ва) х 100% / m( р-ра)ω (K2SO4) = 26,1 + 174 х / 1716 + 80х = 0, 045                                               Находим  х = n(SO3) =0,3 моль.m(SO3) = n(SO3) • М(SO3) = 0,3 моль • 80 г/моль = 24 г.