Методом электронного баланса составьте уравнения окислительно восстановительных реакций,которые протекают по схемам:

H2S +K2Cr2O7+H2SO4-->S+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O

C+HNO3-->CO2+NO+H2O

MnO2+NaBiO3+HNO3-->HMnO4+BiONO2+NaNO3+H2O

 

 

3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 ----> 3S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2OS(-2) --(-2e)--> S(0)                | 3   окисление2Cr(+6) --(+6e)--> 2Cr(+3)       | 1   восстановлениеH2S - восстановитель, за счет S(-2)K2Cr2O7 - окислитель, за счёт 2Cr(+6)3C + 4HNO3 ----> 3CO2 + 4NO + 2H2OC(0) --(-4e)--> C(+4)   | 3   окислениеN(+5) --(+3e)--> (+2)  | 4   восстановлениеC - восстановительHNO3 - окислитель, за счёт N(+5)2MnO2 + 3NaBiO3 + 6HNO3 ----> 2HMnO4 + 3BiONO3 + 3NaNO3 + 2H2OMn(+4) --(-3e)--> Mn(+7)    |  2  окислениеBi(+5) --(+2e)--> Bi(+3)      | 3   восстановлениеMnO2 - восстановитель, за счёт Mn(+4)NaBiO3 - окислитель, за счёт Bi(+5)