1)Рассчитайте какой объем водорода выделится при взаимодействии натрия с раствором этилового спирта массой 300г содержащего 80% этанола

1) Рассчитайте, какая масса сложного эфира получится при взаимодействии 2 моль муравьиной кислоты с метанолом.

1.2C2H5OH +2Na = 2C2H5ONa + H2m в-ва (C2H5OH) = 300 x 0,8 = 240гn (C2H5OH) = 240 / 46 = 5.2 мольn (C2H5OH) : n(H2) = 2:1n(H2) =2,6 мольV(H2) = 22,4 х 2,6 = 58,24 лОтвет: 58,24л2. C2H5OH + HCOOH --- Н+ ---> HCOO-C2H5 + H2On (HCOOH) = n (HCOOC2H5) = 2 мольm (HCOO-C2H5) = 2 х 74 = 148гОтвет: 148 г