Помогите пожалуйста с задачами!!!
1)Вычислите массу сульфида алюминия, полученного при взаимодействии 4 моль алюминия с серой.
2)Вычислите обьем водорода (н.у.) выделявшегося при взаимодействии 2,3 г. натрия с соляной кислотой.
И помогите ещё с хим.уравнениями:расставьте коэффициенты.
а)Li+O->Li2O3+Q
б)Fe(OH)3->Fe2O3+H2O-Q
в)N+O2->NH3+Q

2Al+ 3S=Al2S3 смотрим на уравнение: из 2 моль алюминия образуется 1 моль сульфида алюминия, а из 4 моль х(икс). составим пропорц: 2-------14----- х, х=4*1/2=2 моль сульфида образуется из 4 моль алюминия. молярная масса  Al2S3 равна 150 г/моль. находим массу сулфида: m=n*M=2моль*150г/моль=300 г2Na + 2HCl=2NaCl + H2 найдем количесвто вещества натрия: n=m/M=2,3/23=0,1 моль. Смотрим на уравнение реакции : в реакцию вступило 2 моль натриЯ и выделилось 1 моль водорода, т.е в реакцию  вступает 0,1 моль натрия и образуется в два раза меньше водорода, то есть 0,05 моль. найдем обеъм водорода V=n*Vm, где Vm- молярный объем, 22,4 л/моль. V=0.05*22.4=1.12 л