Помогите пожалуйста!!!

Вычислить массу соли, которая получится при взаимодействии цинка с раствором соляной кислоты(HCl) массой 200 грамм с массовой долей хлороводорода 10%

 

Дано:

Омега(HCl)=10%=0,1

m(HCl)=200г

m(ZnCl2)=?

 

Уравнение:  Zn+2HCl=ZnCl2+H2

Смотри, уравнение у тебя уже есть. Мы находим массу вещества HCl :1) m (HCl) = 200*0.1 = 20 гТеперь количество вещества HCl, то есть моли:2) n(HCl) = 20/36,5 = 0,54 мольИз уравнение видно что соли ZnCl₂  в два раза меньше кислоты HCl:3) n(ZnCl₂) = 0.54/2 = 0.27 мольА теперь находим массу соли:4) m(ZnCl₂) = 0.27* 136= 36.72 гОтвет: m(ZnCl₂) = 36,72 г