1)Рассчитайте объем водорода, который выделится при взаимодействии Алюминия массой 10,4 грамм с избытком раствора соляной кислоты.
2) Металл натрия содержится в колбе, заполненной газом желто-зеленного цвета. К водному раствору полученного продукта добавили раствор нитраты серебра, при этом образовался белый, творожный осадок. Составьте уравнения проведенных химических реакций.

1.2Al + 6HCL = 2AlCl3 + 3H2n (Al) = 10,4 / 27  =0,385 мольn (Al) : n (H2) = 2:3n (H2) = 0,5775 мольV(H2) = 0,5775 x 22,4  = 12,9 лОтвет: 12,9 л 2. Ну раз газ желто-зеленого цвета и ещё и осадок белый и творожистый выпадает, то газ однозначно хлор.2Na + Cl2 = 2NaClNaCl + AgNO3 = AgCl (белый творожитсый осадок) + NaNO3