• 1)При разложении 0.05г оксида металла образовалось 10мл кислорода(н.у.).
    Рассчитайте молярную массу эквивалентов металла. 
    2)На сжигание 1.5 г двухвалентного металла требуется 0.69л кислорода(н.у)
    Вычислите молярную массу эквивалентов этого металла

Ответы 1

  • 2)    1,5г   0,69л      2Me + O2=2MeO        2х      22,4лх= 1,5*22,4/0,69*2=24 магнийМ эк(Mg)= M(Mg)/ валентность= 24/2=12г/моль       0,05г   0,01л1) 2MeO⇒ O2       х       22,4х= 0,05*22,4/0,01=1122у +32=1122у=80у=40  кальцийМэк(Ca)= 40/2=20г/моль
    • Автор:

      ali5tpo
    • 6 лет назад
    • 0
  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years