Задать вопрос Регистрация
Помочь другим

  • К
    раствору, содержащему 4,5г хлорида кальция, прилили раствор, содержащей 4,1г
    фосфата натрия. Найдите: а) массу полученного осадка; б) химическое количество
    не прореагировавшего реагента.

Ответы 1

  • 3CaCl2+2Na3PO4=Ca3(PO4)2+6NaCln(CaCl2)= \frac{4,5}{111} =0,04 мольn(Na3PO4)= \frac{4,1}{164} =0,025 мольn(CaCl2)>n(Na3PO4), следовательно, расчет ведется по Na3PO4Найдем количество вещества осадка Ca3(PO4)2:n(Ca3(PO4)2)=0,0125 мольm(Ca3(PO4)2)=0,0125*310=3,875 гn(CaCl2)=0,025*3-0,04=0,035 мольОтвет: а) 3,875 г; б) 0,035 моль

  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Топ пользователей

Войти через Google

 или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years