Прошу помочь решить задачу, буду благодарен!!...

При действии магния на раствор уксусной кислоты выделился водород массой 0.6 г.
Опредилите массу израсходованного раствора укскусной кислоты , если массмовая доля CH3COOH в растворе = 20% 

Mg + 2CH₃COOH --> (CH₃COOH)₂Mg + H₂ - найдем количество вещества выделившегося водорода n=m/M => n(H₂) = 0,6 г / 2 г/моль = 0,3 моль  по уравнению из 2 моль уксусной кислоты образуется 1 моль водорода, значит кислоты надо в 2 раза больше значит количество вещества кислоты будет 0,3 * 2 = 0,6 моль - найдем массу  кислоты m=n*MM(CH3COOH) = 12 + 3 + 12 + 32 + 1 = 60 г/моль m = 0,6 моль * 60 г/моль = 36 г найдем массу раствора m раствора = m  кислоты * 100% / 20 % m раствора = 36 г * 100% / 20% = 180 г