ПОМОГИТЕ!!

Решить задачу:   Какая масса углекислого газа образуется при взаимодействии карбоната кальция со 100г соляной кислоты и массовой долей раствора 8,3% ????

CaCO3+2HCl=CaCL2+H2O+CO2m(HCL)=100*0,083=8,3 гn(HCL)=8,3/36,5=0,23 мольn(HCl)/2=n(CO2)/1n(CO2)=0,115 мольm(CO2)=0,115*44=5,06 г

1)m(соляной кислоты) = 100*8.3/100 = 8.3 грамма(вещества)2)V(CO2) = 8.3 * 22.4 / 73= 2.546 литраОтвет: выделится 2.546 литра углекислого газа