рассчитайте минимальный объем раствора гидроксида калия ( массовая доля гидроксида калия 20%, плотность- 1,19 г/мл ), который потребуется для полной нейтрализации углекислого газа, выделившегося при сгорании 8,4 л бутана (н.у)

Углекислого газа не в 2 раза больше,а в 4! Решено неправильно

Запишем уравнение сгорания бутана:2C4H10 + 13O2 = 8CO2 + 10H2OНайдем количества вещества бутана:n(C4H10) = V/Vm = 8.4/22.4 = 0.375 мольПо уравнению реакции  углекислого газа получилось в 2 раза больше:n(CO2) = 2*n(C4H10) = 0.375*2 = 0.75 мольТеперь напишем уравнение нейтрализации:CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2OУказано, что весь CO2 вступил в эту реакцию, значит KOH (по уравнению реакции) израсходовалось в 2 раза больше:n(KOH) = n(CO2)*2 = 0.75*2 = 1.5 моль Найдем массу КОН:m(KOH) = n*M = 1.5*56г/моль = 84 г - масса вещества.Теперь найдем массу раствора KOH:mр-ра = mв-ва/W*100% = 420 гНайдем объем раствора KOH:V = m/p  (p - плотность раствора) = 420/1,19 = 353 мл = 0,353 л