1) При термическом крегинге пропана объемом 13,44 л получена смесь метана и этилена. Рассчитайте массу бромной воды, которую могут обесцветить продукты крегинга (массовая доля брома в бромной воде равна 3,2%)

 

2) 2-метилпропен объемом 0,784 л сожгли. Выделившийся углекислый газ полностью нейтрализовали водным раствором гидроксида натрия ( массовая доля NaOH) 15%,плотность 1,17 г/мл. Рассчитайте объем раствора щелочи, затраченного на нейтрализацию.

1) при крекинге пропана образуется метан и этенС3Н8= СН4 +С2Н4только этен( как непредельный углеводород будет реагировать с бромной водой) С2Н4+Br2= C2H4Br2n(С3Н8)= 13,44л/22,4 л/моль = 0,6 моль согласно 1 уравнению и этена образуется столько же т.е. С2Н4=0,6 моль,  для бромирования этена и брома согласно 2 уравнения тоже необходимо 0,6 моль масса раствора брома = 160г/мольх 0,6 моль/0,032= 3000г160г/моль молярная масса брома, 0,032 - 3,2 % раствор брома.2.  0,784л = о, 14 моль по уравнению С4Н8 +6 О2= 4СО2+4 Н2Ометилпропен   по уравнению из 0,035 моль метилпропена образуется углекислого газа в 4 раза больше , т.е. 0,14моль.СО2+2 NaOH = Na2CO3+ H2O а для нейтрализации 0,14моль углекислого газа необходимо щелочи в 2 раза больше т.е. 0,28моль. а это составляет объем  раствора щелочи  = n xM /w * p= 0,28мольх 40г/моль/0,15х1.17г/мл= 63,82мл