Решить задачу:
Какая масса кислорода затратится на получение 88г углекислого газа, при горении угля?

C+O2=CO2n(CO2)=88/44=2мольn(O2)=2мольm(O2)=2*32=64 г

C+O2=CO2n=m/M(Mr)    M=Mr  Mr(CO2)=44  M=44г/мольn(CO2)=88/44=2мольn(CO2)/n(O2)=1/1, по условию реакции, след.,  n(O2)=2 мольm=n*M(Mr)  M=Mr  Mr(O2)=32  M=32г/мольm(O2)=2*32=64гОтвет:64г