При взаимодействии 150г раствора нитрата свинца с небольшим избытком раствора йодида калия выпало 10,45г осадка. Рассчитайте массовую долю нитрата свинца в исходном растворе.

Дано:m(p-pa Pb(NO3)2) = 150 гm(PbI2) = 10,45 гНайти:ω(Pb(NO3)2) - ?М(PbI2) = 461 г/мольn(PbI2) = m(PbI2)/M(PbI2)n(PbI2) = 10,45 г/461 г/моль = 0,0227 мольM(Pb(NO3)2)=331 г/мольPb(NO3)2 + KI = 2KNO3 + PbI2↓Из уравнения реакции следует, что n(Pb(NO3)2) = n(PbI2) = 0,0227 мольm(Pb(NO3)2) = n(Pb(NO3)2*M(Pb(NO3)2)m(Pb(NO3)2) = 0,0227 моль*331 г/моль = 7,5 гω(Pb(NO3)2) = m(Pb(NO3)2)/m(p-pa Pb(NO3)2ω(Pb(NO3)2) = 7,5 г/150 г = 0,05 или 5%Ответ: 5%