1) Углеводород
содержит 83,3%углерода.Относительная плотность его по воздуху 36. Определите
формулу углеводорода. 
2) Получите гидроксид меди(II) реакцией обмена и вычислите массы исходных
веществ, если масса  гидроксида меди
равна 50г.
3) Вычислите
массу  углекислого газа, который
образуется при обжиге 100кг известняка, содержащего 10% примесей.
4) Приготовьте 30 г раствора  сульфата меди (II) с массовой долей растворённого вещества 5%
5) Вычислите объём
углекислого газа, который выделится в реакции горения  40
л этилена.
6) Получите 
сульфат железа (II) реакцией
замещения. Вычислите массу  сульфата
меди(11), необходимую для получения 120 г сульфата железа(11).
7) Вычислите массу
карбоната кальция, если  при его
взаимодействии его с соляной кислотой получили 
80г хлорида кальция (массовая доля  выхода 
хлорида 85% от теоретически возможного).
8) Вычислите массу соли, если для её получения взяли
200г  раствора серной кислоты с  массовой долей растворённого вещества 60% и
гидроксид натрия.
9) При сжигании 
1г этилового спирта выделилось 30 кДж теплоты. Вычислите тепловой эффект
реакции.
10) Какая
масса соли образуется при реакции 20г оксида меди(II) и 20г серной кислоты?
11) Получите амфотерный гидроксид  Al(OH)3 и докажите его свойства. 
12) Проведите
реакции, подтверждающие качественный состав сульфата железа(FeSO4).

1Молекулярная масса углеводорода равна: 36*2=72 г/мольМасса углерода в данном углеводороде составляет 72*0,833=59,976 гВ молярном выражении данная масса содержит 59,976/12=4,998=5 молей углеродаОставшаяся часть - водород: 72-5*12=72-60=12. Приняв молекулярную массу водорода за 1, получаем, что в соединении содержится 12 молей водорода.Ответ: формула углеводорода С5Н12