1) Ca->CaO->Ca(OH)2->CaCo3->CaO->CaCl2->Ca3(Po4)2
2)Какую массу оксида кальция можно получить при прокаливании 300 г известняка,содержащего 15 % примесей?
3)Из112 г оксида кальция получили 96 г гидроксида кальция ,Вычислите массовою долю выхода гидроксида кальция
Помогите чем сможете(

2Ca + O2 = 2CaO CaO + H2O = Ca(OH)2 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O CaCO3 = CaO + CO2↑  CaO + 2НCl = CaCl2 + Н2О 3CaCl2 + 2Na3PO4 = 6NaCl + Ca3(PO4)2↓ 1)Найдем массу примеси: составляем пропорцию:300г  -  100%х    -     15% m(примеси) = 300 г х 15% / 100% = 100 г 2) Найдем массу известняка без примесей:m(CaCO3) =  300 г - 100 г = 200 г 3) Найдем количество вещества известняка:n = m/M  M(CaCO3) = 100 г/мольn(CaCO3) =  200 г / 100 г/моль = 2 моль4) Найдем массу оксида кальция: m = M x nM(CaO) = 56 г/мольn(CaO) = n( CaCO3) = 2 моль m(CaO) = 56 г/моль х 2 моль  = 112 ггОтвет:  m(CaO) = 112 г   112 г                96 гСаО + Н2О = Са(ОН)2 56 г                 74 гНайдем массу веществ по уравнению: m = M x n m(СаО) = 56 г/моль х 1 моль = 56 г m(Са(ОН)2) = 74 г/моль х  1 моль = 74 гНайдем массу гидроксида, которую можно получить теоретически:112 г х 74 г / 56 г = 148 гТеперь найдем массовую долю гидроксида:ω = m(прак) х 100% / m( теор)96 г х 100% / 148 г = 65,8%