определите массу оксида кальция, который образуется при сжигании 12г кальция. вычислите массу кислорода, вступившего в реакцию.

По ур-ю 2Ca+O2->2CaO. n(Ca)=m/M=12/40=0,3моль=n(CaO)=2n(O2), m(CaO)=n*M=0,3*56=16,8г, n(O2)=0,3/2=0,15моль, m(O2)=n*M=0,15*32=4,8г. Ответ: m(CaO)=16,8г, m(O2)=4,8г.

    2Сa + O2 = 2CaO

 2 моль        1моль          2 моль

 40г/моль    32г/моль     56г/моль

 80г             32г               112г

 12г             х г                у г

х = 12*32/80 = 4,8г (О2)

у = 12 * 112/ 80 =  16,8г (СаО)