1.Найдите обьем кислорода необходимого для сжигания 10г магния

2.Какой обьем углекислого газа образуется при взаимодействии с соляной кислотой 100г карбоната калия содержащего 10% примисей

3.найди массу осадка который образуется при взаимодействии 90 г 5 % раствора хлорида железа с необходимым количеством гидроксида натрия

РЕШЕНИЕ.гарантий,что правильно 100% нет

1) 2Mg+O2=2MgOСначала найдём количество магния по формуле n=m/M, где n- количество вещества, m-масса, M-молярная масса:n(Mg)=10г/24г/моль=0,42 моль. Теперь смотрим на коэффициенты перед магнием и кислородом.Перед магнием стоит 2, а перед кислородом 1.Значит, количество кислорода в 2 раза меньше количества магния:n(O2)=n(Mg)/2=0,42 моль/2=0,21 мольТеперь можем найти объём кислорода по формуле где V-объём, -молярный объём (у газов он всегда равен 22,4 л/моль), n-количество вещества:V(O2)=22,4л/моль*0,21моль=4,7 л.2)K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2m(K2CO3) = m(смеси) • ω( CaCO3) = m(смеси) • (1 - ω(примеси))=100г*(1-0,1)=100*0,9=90гM(K2CO3)=138г/моль90/138=x/22,4x=90*22.4/138=14,6л3)FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaClM(FeCl2)=127г/мольM(Fe(OH)2)=90г/мольm(FeCl2)=ь раствора*w=90г*0,05=4,5гm=M/m=4.5г/127г/моль=0,035мольn(FeCl2)=n(Fe(OH)2)=0.035мольm(Fe(OH)2)=n*M=0,035 моль*90 г/моль=3,15г