1. Число нейтронів у ядрі атома можна визначити так:а) від нуклонного числа відняти число електронів;б) від нуклонного числа відняти протонне число;в) дорівнює значенню протонного числа
.2. Ядро атома містить відповідно протонів і нейтронів:а) 92 і 147;               б) 92 і 92;в) 92 і 145.
3. Максимальна кількість електронів на третьому енергетичному рівні дорівнює:а) 18;                                    б) 12;в) 8.
4. Електронна формула зовнішнього енергетичного рівня атома ns2np5 відповідає елементам головної підгрупи:а) V групи;                            б) VI групи;в) VII групи
.5. Відносна молекулярна маса оксиду тривалентного металу в 76 разів більша, ніж відносна молекулярна маса водню. Масова частка елемента в цій сполуці — 68,42 %. Укажіть елемент:а) Сr;                       б) Аl;в) Sc
.6. У ряду оксидів SiO2 - Р2O5 - SO3 - Сl2O7 найсильніші кислотні властивості проявляє:a) SiO2;                    б) Р2O5;в) SO3;                     г) Сl2O7
.7. Елемент головної підгрупи V групи утворює кислоту складу Н3ЕO4, відносна молекулярна маса якої дорівнює 142, масова частка елемента в ній становить 52,82 %. Визначте цей елемент
.8. Напишіть схему будови атома, електронну формулу та схему розподілу електронів по квантових комірках для:а) атома Хлору;        б) іона Натрію Na+
.9. Лужний метал масою 5,75 г без залишку прореагував із водою. При цьому виділився газ об'ємом 2,8 л (н. у.). Визначте метал.
10. З допомогою алгоритму складіть характеристику Магнію за положенням у періодичній системі хімічних елементів.

1.б2.Ядро атома містить відповідно протонів і нейтронів:  92 і 146 (не бачу правильної відповіді) 3.вирішуємо за формулою 2(n^2) (n в квадраті) = а. 184.в5.а6.г7-9 на фотографії10. не маю алгоритму